Пояснення будови твердих тіл, рідин і газів  на основі атомно-молекулярного вчення  про будову речовини 1. Порівняння газів, рідин і твердих тіл Більшість оточуючих нас тіл знаходяться в одному з трьох агрегатних станах речовини  — твердому, рідкому й газоподібному паливі. У 20-му столітті, коли почали досліджувати  мікроскопічну будову тіл, було виявлено структуру цих станів речовини. Молекулярно-кінетична теорія дає можливість зрозуміти, чому речовина може перебувати  в газоподібному, рідкому й твердому станах. Вивчення цієї теми зручно проводити в такій послідовності. Спочатку на дослідах продемонструвати загальні властивості газів, рідин і твердих тіл. Пояснення властивостей газів, рідин і твердих тіл на основі молекулярно-кінетичної теорії, які необхідно логічно пов’язати з розглянутими дослідами. На їх основі зробити висновок про властивості газів:  стискання, здатність до необмеженого розширення; про властивості рідин: збереження об’єму,  але не збереження форми; про властивості твердих тіл: збереження форми та об’єму. 2. Гази Властивості газів визначаються в основному рухом молекул, оскільки взаємодією молекул можна знехтувати. У зв’язку з тим, що молекули в усіх газах рухаються практично однаково,  властивості різних газів подібні. Молекули в газах розташовані не впритул — в середньому на відстанях, які набагато перевищують розміри самих молекул. Наприклад, у повітрі відстань між молекулами приблизно в 10 разів більша за розміри молекул. Гази легко стискаються, при цьому зменшується середня відстань між молекулами. Молекули з величезними швидкостями — сотні метрів за секунду — рухаються в просторі. Стикаючись, вони відштовхуються одна від одної в різні боки, подібно до більярдних  куль. Слабкі сили тяжіння молекул газу не здатні утримати їх одна біля одної. Численні удари молекул об стінки посудини створюють тиск газу. 3. Рідини Молекули рідини розташовані майже впритул одна до одної, тому молекула рідини веде себе  інакше, не як молекула газу. Затиснута, як у клітці, іншими молекулами, вона здійснює «біг на місці» (коливається близько положення рівноваги, стикаючись з сусідніми молекулами). Лише час від часу вона здійснює «стрибок», прориваючись крізь «прути клітки», але відразу ж потрапляє в нову «клітку», утворену новими сусідами. Час осілого життя молекули води, тобто час коливання близько одного певного положення рівноваги за кімнатної температури, так само в середньому 10-11 с. А час одного коливання значно менший (10-12 - 10-13 с).  З підвищенням температури час осілого життя молекул зменшується. Молекули рідини знаходяться безпосередньо одна біля одної. Під час спроби змінити об’єм рідини починається деформація самих молекул. Для цього потрібні дуже великі сили. Цим і пояснюється мале стискання рідин. Як відомо, рідина може витікати, тобто не зберігає свою форму. Пояснити це можна так.  Якщо рідина не тече, то «стрибки» молекул з одного осілого положення в інше відбуваються  з однаковою частотою за всіма напрямами. Зовнішня сила помітно не змінює число стрибків  молекул за секунду. Але переміщення молекул з одного осілого положення в інше відбуваються  переважно в напрямі дії зовнішньої сили. Ось чому рідина тече й приймає форму посудини. 4. Тверді тіла Атоми або молекули твердих тіл коливаються близько певних положень рівноваги. Іноді  молекули змінюють положення рівноваги, але відбувається це рідко. Ось чому тверді тіла зберігають не тільки об’єм, але й форму. Якщо з’єднати центри положень рівноваги атомів твердого тіла, то вийде правильна просторова сітка, яка називається кристалічною. Внутрішній порядок у розташуванні атомів кристалів впливає на формування правильних зовнішніх геометричних форм.